初中化学酸碱盐方程汇总-j9九游会网址

【来源：易教网 更新时间：2024-06-04】

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是h 。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“h ”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性 盐 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属 酸→盐 氢气 zn 2hcl=zncl2 h2↑ zn h2so4 =znso4 h2↑

碱性氧化物 酸→盐 水

fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o

碱 酸→盐 水

naoh hcl=nacl h2o cu(oh)2 h2so4= cuso4 2h2o

盐 酸→另一种盐 另一种酸

agno3 hcl=agcl↓ hno3 bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl

注意：

（1）在‘金属 酸→盐 氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。

因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是oh－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“oh－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物 碱→盐 水

2naoh co2=na2co3 h2o ca(oh)2 co2=caco3↓ h2o

酸 碱→盐 水

naoh hcl=nacl h2o ca(oh)2 h2so4= caso4 2h2o

盐 碱→另一种盐 另一种碱

2naoh cuso4=na2so4 cu(oh)2↓ ca(oh)2 na2co3=caco3↓ 2naoh

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质

对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把nacl看作是hcl和naoh电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质

盐的性质 实 例

盐溶液 金属→盐ˊ 金属ˊ cuso4 zn= znso4 cu

盐 酸→盐ˊ 酸ˊ bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl

盐溶液 碱溶液→盐ˊ 碱ˊ 3naoh fecl3=3nacl fe(oh)3 ↓

盐溶液 盐溶液→盐ˊ 盐ˊ agno3 nacl=agcl↓ nano3

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 酸--------盐 氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸zn h2so4 = znso4 h2↑

2.铁和稀硫酸fe h2so4 = feso4 h2↑

3. 镁和稀硫酸mg h2so4 = mgso4 h2↑

4. 铝和稀硫酸2al 3h2so4 = al2(so4)3 3h2↑

5. 锌和稀盐酸zn 2hcl === zncl2 h2↑

6. 铁和稀盐酸fe 2hcl === fecl2 h2↑

7. 镁和稀盐酸mg 2hcl === mgcl2 h2↑

8. 铝和稀盐酸2al 6hcl == 2alcl3 3h2↑

（2）金属单质 盐（溶液）-------另一种金属 另一种盐

1.铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu

2. 锌和硫酸铜溶液反应：zn cuso4 === znso4 cu

3. 铜和硝酸汞溶液反应：cu hg(no3)2 === cu(no3)2 hg

（3）碱性氧化物 酸--------盐 水

1.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 6hcl === 2fecl3 3h2o

2. 氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 3h2so4 === fe2(so4)3 3h2o

3. 氧化铜和稀盐酸反应：cuo 2hcl ==== cucl2 h2o

4. 氧化铜和稀硫酸反应：cuo h2so4 ==== cuso4 h2o

5. 氧化镁和稀硫酸反应：mgo h2so4 ==== mgso4 h2o

6. 氧化钙和稀盐酸反应：cao 2hcl ==== cacl2 h2o

（4）酸性氧化物 碱--------盐 水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2naoh co2 ==== na2co3 h2o

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2naoh so2 ==== na2so3 h2o

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2naoh so3 ==== na2so4 h2o

4．消石灰放在空气中变质：ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o

5 . 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 so2 ==== caso3 ↓ h2o

（5）酸 碱--------盐 水

1．盐酸和烧碱起反应：hcl naoh ==== nacl h2o

2. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl koh ==== kcl h2o

3．盐酸和氢氧化铜反应：2hcl cu(oh)2 ==== cucl2 2h2o

4. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl ca(oh)2 ==== cacl2 2h2o

5. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl fe(oh)3 ==== fecl3 3h2o

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl al(oh)3 ==== alcl3 3h2o

7.硫酸和烧碱反应：h2so4 2naoh ==== na2so4 2h2o

8.硫酸和氢氧化钾反应：h2so4 2koh ==== k2so4 2h2o

9.硫酸和氢氧化铜反应：h2so4 cu(oh)2 ==== cuso4 2h2o

10. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2so4 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 6h2o

11. 硝酸和烧碱反应：hno3 naoh ==== nano3 h2o

（6）酸 盐--------另一种酸 另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应：na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应：mgco3 2hcl === mgcl2 h2o co2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：hcl agno3 === agcl↓ hno3

5.硫酸和碳酸钠反应：na2co3 h2so4 === na2so4 h2o co2↑

6.硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 bacl2 ==== baso4 ↓ 2hcl

（7）碱 盐--------另一种碱 另一种盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2naoh cuso4 ==== cu(oh)2↓ na2so4

2．氢氧化钠与氯化铁：3naoh fecl3 ==== fe(oh)3↓ 3nacl

3．氢氧化钠与氯化镁：2naoh mgcl2 ==== mg(oh)2↓ 2nacl

4. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh cucl2 ==== cu(oh)2↓ 2nacl

5. 氢氧化钙与碳酸钠：ca(oh)2 na2co3 === caco3↓ 2naoh

（8）盐 盐-----两种新盐

1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl agno3 ==== agcl↓ nano3

2．硫酸钠和氯化钡：na2so4 bacl2 ==== baso4↓ 2nacl